Propiedades periódicas

¿Que son y como varían las propiedades que poseen los elementos de la tabla periódica?

Primeramente recordemos  Ley periódica de Mendeleiev:

Mendeleiev observó que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente; es por ello que la tabla periódica se conoce como “tabla periódica de los elementos” y enunció la siguiente Ley Periódica:

“Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas”

La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley moderna (Fue enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica) .señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. ⇦

Ahora bien esas propiedades físicas y químicas varían en el sentido que nos movemos de un lado a otro en la tabla periódica o si vemos de arriba hacia abajo.                                                                                                                                                                                            

                                                                        ¿Cuales son?

Principales propiedades periódicas

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

https://youtu.be/Hsj8SAoS2JM

Determinar el elemento de mayor densidad del sistema periódico.

Determinar la regla de la variación del punto de fusión en el grupo de los halógenos.

¿Qué elemento del 2º período presenta mayor punto de ebullición?

¿Qué tres elementos presentan los mayores valores de calor de vaporización?

¿A qué grupo pertenecen los elementos que presentan mayor potencial de ionización en cada período?

Determina una regla general que indique la variación del potencial de ionización en el sistema periódico.

¿Cómo varía, de forma general, el radio atómico en los grupos?

¿Cuáles son los elementos de mayor y menor valor de electronegatividad?

Determina una regla general que indique la variación de la electronegatividad en los períodos del sistema periódico.

Otras propiedades periódicas

Podemos enumerar

- Volumen atómico                           - Radio iónico                                  - Radio atómico

- Densidad                                       - Calor específico                             - Calor de vaporización

- Punto de ebullición                         - Punto de fusión                             - Valencia covalente

- Carácter oxidante o reductor