¿QUE RELACIÓN PUEDE TENER LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA, CON LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS?

                                    TABLA PERIÓDICA vs DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 

                                                               

¿Cuales fueron las primeras organizaciones de los elementos?

Al principio de dijo que la materia se componía de unos elementos básicos (Agua, tierra, aire, fuego)                                                           

Con el paso del tiempo, se fueron realizando los estudio de diversos compuestos, elementos y sus propiedades, lo cual permite realizar diversas organizaciones y sus clasificaciones: triadas, octavas.

El químico ruso Dimitri Mendeleiev y el alemán Lothar Meyer, en base a trabajos de investigación que realizaron simultáneamente e independientemente publicaron una “tabla periódica de los elementos”, siendo la primera tabla periódica que se realizó.

1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a su peso atómico en filas horizontales y grupos (columnas)

2. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, por ejemplo forman óxidos e hidruros de fórmula idéntica. Los elementos de cada fila forman un “Periodo”, que indica el número de niveles de energía.

3. Los elementos de cada columna, que forman un “Grupo”, poseen propiedades semejantes y se subdividen en familias A y B; los grupos generalmente indican los electrones del último novel de energía. En este ordenamiento los elementos con propiedades similares están en un mismo grupo.

4. Mendeleiev observó que para ordenar en grupos, era necesario dejar espacios o casilleros vacíos para nuevos elementos aún no descubiertos o incluso le puso nombre a cada uno de estos elementos no conocidos utilizando: eka = primero y dvi = segundo.

Ley periódica de Mendeleiev:

Mendeleiev observó que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente; es por ello que la tabla periódica se conoce como “tabla periódica de los elementos” y enunció la siguiente Ley Periódica:

“Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas”

Ventajas de la tabla de Mendeleiev:

1. Permitió determinar nuevas propiedades de los elementos.

2. Permitió tener una idea mas general de la clasificación de los elementos.

3. Predijo la existencia de nuevos elementos , por ejemplo: Escandio, Germanio y Renio.

Ejemplo:. En su época Mendeleiev clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban.                                                      

                        Configuración electrónica de los átomos

Los átomos también presentan una organización, esto específicamente, al hablar de sus partes, con respecto a sus corteza que contiene los electrones; quienes se ubican al rededor del núcleo, en espacios físicos llamados orbitales atómicos.

Lo cual se puede describir como distribución electrónica.                                                 

                                                                       

Para lograr entender más del tema te invito a reproducir el VIDEO y practicar con esta Actividad Cognitiva:                                                                                

• Determinar el periodo y el grupo de los elementos cuyos átomos tienen número atómico que va de 1 a 12.                               

  

  Triangulo de Pauling 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       DESARROLLO                       

1. Z= 1, debo escribir el primer nivel;                                                                            luego colocar el orbital que corresponda, s, p, d o f con la cantidad especifica de electrones que posiblemente debe contener, (mirar triangulo de Pauling);                         luego contar las capas para determinar el periodo y finalmente contar los electrones de la ultima capa para determinar el grupo; considerando si se llena de ultimo orbital s o p (grupo A) o si es orbital d o f (para los del grupo B)                                                      Así:                                                                                                                                                                                                                                                                               1S1   (el numero 1 va como exponente en la letra s)    se tiene una capa → periodo = 1                                                                           se tiene un solo electrón el la única capa → grupo = IA                                                                                                                                                                 
2. Z = 2        1S2                                                                periodo: 1    grupo IIA                                                                                                
3. Z = 3        1S2   /  2S1                                              periodo: 2    grupo IA                                                                                               
4. Z = 4        1S2  /  2S2                             periodo: 2    grupo IIA                                                                                                                                                                                    
5. Z = 5        1S2  /  2S2 2P1                      periodo: 2    grupo IIIA                                                                            
6. Z = 6        1S2  /  2S2 2P2                      periodo: 2    grupo IVA                                                                                     
7. Z = 7        1S2  /  2S2 2P3                     periodo: 2    grupo VA                                                                
8. Z = 8       1S2  /  2S2 2P4                     periodo: 2    grupo VIA                                                                
9. Z = 9        1S2  /  2S2 2P5                    periodo: 2    grupo VIIA                                                            
10. Z = 10      1S2  /  2S2 2P6                    periodo: 2    grupo VIIIA                                                                           
11. Z = 6        1S2  /  2S2 2P6  / 3S1        periodo: 3    grupo IA                                                           
12. Z = 6        1S2  /  2S2 2P6  / 3S2        periodo: 3    grupo IIA   

A continuación propongo visitar el enlace y realizar una practica para afianzar saberes.

DESARROLLA!